Jawabanyang tepat adalah opsi D. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. W W 60 F F = = = = = e × F muatan A r × F 2 40 × F 40 60 × 2 3 Dengan demikian, diperlukan 3 Faraday. a 53,61 detik b. 55,62 detik c. 56,63 detik d. 63,61 detik e. 65,61 detik UMPTN 1994 Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram (Ar Cu = 63,5) pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 5 liter gas N2 massanya 7 gram adalah. a. SelElektrolisis. Larutan NiSO4 0,1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode dari grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan sebesar 0,1 A. Pada katode sel tersebut, diendapkan logam nikel sebesar 23,2 gram. (A_ (r) Ni=58) a. Tuliskan reaksi yang terjadi. b. KeberadaanKOH meningkatkan endapan Mg (OH)2 hasil elektrolisis. Rendemen tertinggi yang dihasilkan diperoleh pada penggunaan KOH 0,25 M yaitu 99,59%. Diperoleh kadar Magnesium sebanyak 51,26% JurnalKIMFIS II Sel Elektrolisis. huda rahmawati. Download Free PDF View PDF. PENGARUH SUHU TERHADAP PERUBAHA ENTALPI, ENERGI BEBAS GIBSS DAN ENTROPI. Pendidikan Kimia A. Laporan Praktikum Kimia Sel Volta dengan Jembatan Garam. Ade Tiyas Widyawati. Download Free PDF View PDF. BAB 2 REAKSI REDOKS. nuraisyah asdam. Download Free PDF View PDF Selkimia dibina daripada dua logam (elektrod) yang berlainan dicelupkan kedalam suatu larutan masing- masing elektrolit. Elektroda Zn dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4, Elektroda Cu dicelupkan ke dalam larutan CuSO4 dan dihubungkan oleh satu jembatan garam. Arus yang terhasil ialah sebanyak 1.10A. 5. Contoh Elektrolisis a. Padamasing-masing elektroda terjadi reaksi terpisah yang melibatkan reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda. Aturan elektrolisis dapat dilihat pada bagan berikut: Berdasarkan soal tersebut, larutan CuSO 4 dielektrolisis dengan elektroda grafit. Mengelektrolisislelehan NaCL dengan elektroda inert akan dihasilkan Logam Natrium. Berapakah massa logam Natrium yang bisa dihasilkan oleh katoda tersebut selama 20 menit dengan arus yang Maka zat yang akan dihasilkan di katoda adalah endapan Cu. ELEKTROKIMIA Elektrolisis a. Pada Anoda (+) : oksidasi Ion OH ¯ dioksidasi menjadi H2O & O2 4OH ¯ (aq) → 2H2O ( l ) + O2 (g) + 4e¯ Ion sisa asam yang mengandung oksigen tidak dioksidasi, yang dioksidasi air. 2H2O ( l ) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e¯ Ion sisa asam yang lain Elektrolisislarutan H2SO4 encer dengan elektroda Pt, dihasilkan 11,2 liter gas hidrogen (diukur pada STP). maka valensi gas H2 adalah 2 Sel elektrolisis 2 --> elektrolisis pada larutan CuSO4 yang menghasilkan Cu reaksinya adalah sebagai berikut Cu^2+ + 2e --> Cu karena melibatkan 2 elektron, maka valensi Cu adalah 2 F1 = F2 mol H2 x oP98l3u.